Барий хлористый

Барий хлористый или хлорид бария (BaCl2) — неорганическое бинарное соединение кристаллической структуры, высокотоксичное, не имеющее цвета. Эта соль при взаимодействии с водой образует монокристаллический дигидрат. Хлорид бария растворяется в спиртах, но не полностью. Не горюч, взрывобезопасен.

Способы и методы получения

Есть несколько промышленных способов получения BaCl2. Самые распространённые — хлоркальциевый и солянокислотный.

• Хлоркальциевый. BaSO4 + CaCl2 - CaSO4 + BaCl2.

Соль получают в процессе плавления измельчённого барита (фракция – 0,5–5 мм), смешанного с углём, в тамбурах (вращающихся печах). В процессе плавления в печь подаётся раствор кальция (CaCl2) высокой концентрации. Полученный плав с высоким содержанием хлорида бария остужают, дробят и производят выщелачивание в горячей воде. Раствор, очищенный от шлама, отстаивается и выпаривается. В результате выпаривания образуются кристаллы BaCl2. Хлоркальциевый метод (способ Дюфло) проще, чем солянокислотный, но имеет ряд недостатков.

• Солянокислотный. BaS + 2HСl = BaCl2 + H2S.

Барий сульфид (плав, полученный в муфельной печи) измельчают и подвергают разложению в растворе HСl (соляной кислоты). Процесс осуществляется в специальных реакторах, сделанных из стали. Полученный продукт нейтрализуют и удаляют нерастворимые вещества путём фильтрации. Реакция сопровождается выделением сероводорода, поэтому получение хлорида бария подобным методом требует особых мер безопасности.

Интересный факт о хлориде бария

Это вещество используется в пиротехнике для получения огней зелёного цвета. Спектр испускания монохлорида бария BaCl, полученный в результате реакции 2BaCl2=2BaCl+Cl2, представляет собой полосы в зеленой части спектра.